제1강 자연은 물질의 집합체이다
물질은 다양하다
물질은 성질에 따라 구분한다
크기로 물질을 구분하기도 한다
물질은 유기물과 무기물로도 구분한다
생명체의 중심에 유기 분자가 있다

제2강 화학에도 언어가 있다
화학의 언어란 무엇인가?
물질은 구성 원소로 나타낸다
화합물 명명법은 체계적이다
구조식이 물질의 정보를 제공한다
분자식이 같아도 다른 분자도 있다
화살표도 화학의 언어다
‘몰’은 원자/분자/이온의 묶음 단위이다

제3강 원자는 어떤 모습인가
빛은 알갱이이면서 파동성이 있다
전자기 복사선은 에너지와 용도가 다르다
드디어 원자 구조가 밝혀지다
새로운 원자 구조가 제안되다
전자의 에너지는 양자화되어 있다

제4강 전자는 파동성과 입자성을 가진다
전자의 전하와 질량을 밝히다
전자는 입자성과 파동성을 가진다
전자의 상태는 양자수로 표현한다
전자 오비탈은 서로 혼합될 수 있다
전자는 에너지가 낮은 오비탈부터 채운다
오비탈 집합체는 전자껍질과 부껍질로 구분된다
원자마다 전자를 당기는 능력이 다르다

제5강 주기율표는 원자의 암호문이다
주기율표는 어떻게 만들어 졌나?
원소 주기율표의 구조는 어떤가?
주기율표로 원자 크기도 예측할 수 있다
원소는 다른 주기성도 보인다
제6강 에너지는 세상을 움직이는 동력이다
에너지는 일을 하거나 열을 전달하는 능력이다
사람은 음식물을 통해 에너지를 얻는다
에너지 변화는 어떻게 다룰까?
차가운 물체는 자발적으로 뜨거워지지 않는다
엔탈피와 엔트로피란?
에너지는 보존된다
열역학 제2법칙은 엔트로피 증가 법칙이다
반응의 자발성을 알 수 있다
핵이 반응하면 엄청난 에너지를 방출한다

제7강 입자는 상호 작용한다
입자는 상호 작용한다
극성이 없이도 상호 작용한다
공유 결합도 극성이 있다
쌍극자는 상호 작용을 한다
수소 결합도 분자 간 작용하는 힘이다

제8강 상태가 다르면 특성도 다르다
수소 결합이 물의 상태와 성질을 독특하게 한다
날씨는 기체의 움직임에 의존한다
기체의 거동을 기체 방정식으로 나타낸다
가벼운 기체가 더 빨리 확산된다
액체는 팽창도 압축도 되지 않는다
고체는 단단하고 고유한 형태를 이룬다
물질의 상태를 바꿀 수 있다
액체도 기체도 아닌 물질도 있다

제9강 결합은 물질을 만드는 힘이다
결합이란 무엇인가?
이온 결합은 양이온과 음이온으로 만들어진다
금속 결합은 전자 바다 모형으로 설명한다
공유 결합은 전자를 공유할 때 형성된다
분자 구조는 어떻게 결정되나?
공유 결합 설명에 어떤 이론이 가장 좋을까?
반도체 띠 구조도 분자 오비탈 이론으로 설명한다

제10강 물질은 반응으로 변한다
반응은 반응식으로 나타낸다
충돌해야 반응이 일어난다
반응은 정량적이다
반응은 용액에서 수행하는 것이 유리하다
농도가 용액의 정보를 제공한다
반응 속도로 반응성의 크기를 예측할 수 있다
나노 크기의 화학 반응으로 거시적인 반응을 이해할 수 있다

제11강 화학 반응은 다양하다
산화-환원 반응은 전자 전달 반응이다
전지는 산화-환원 반응을 이용한다
유기물에서는 첨가 반응과 제거 반응도 일어난다
산과 염기는 중화 반응을 한다

제12강 유기 분자는 스마트하다
작용기는 마술 손이다
작용기별로 체계화하면 편리하다
하나의 구조식으로 표현할 수 없는 유기 분자도 있다
모든 물질은 거울상이 있다

제13강 생체 분자는 기능성이 있다
효소는 생화학 반응 촉매다
탄수화물은 모든 생명체에 있다
왁스와 스테로이드는 지방질이다
아미노산은 기능성 분자이다
단백질은 특별한 모양일 때 활성을 나타낸다
유전 정보는 복제해서 전달된다
RNA는 단백질 합성자다

참고문헌
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