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Brady 일반화학 (제8판)
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Brady 일반화학 (제8판)

  • Neil D. Jespersen
  • |
  • 자유아카데미
  • |
  • 2024-01-31 출간
  • |
  • 1268페이지
  • |
  • 215 X 275mm
  • |
  • ISBN 9791158085674
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북스크린영상으로 만나보는 한 권의 책 이야기

목차

"*각 장의 끝에
요약 / 문제풀이를 위한 도구 / 복습 질문 / 복습 문제
추가 연습 문제 / 다중 개념 문제 / 비판적 사고의 과제


0 간략한 화학의 역사
0.1 화학의 중요 개념
0.2 별과 초신성 그리고 원소
0.3 원소와 지구
0.4 Dalton의 원자론
0.5 원자의 내부 구조

1 과학적 측정
1.1 법칙과 이론: 과학적 방법
1.2 물질과 그 분류
1.3 물리적 성질과 화학적 성질
1.4 물리적 성질과 화학적 성질의 측정
1.5 실험실에서의 측정
1.6 차원 분석
1.7 밀도와 비중

2 원소와 화합물 그리고 주기율표
2.1 주기율표
2.2 금속과 비금속 그리고 준금속
2.3 분자와 화학식
2.4 화학 반응과 화학 반응식
2.5 이온 결합 화합물
2.6 이온 결합 화합물의 명명법
2.7 분자성 화합물
2.8 분자성 화합물의 명명법

3 몰과 화학량론
3.1 몰과 Avogadro 상수
3.2 몰과 화학식량 그리고 화학량론
3.3 화학식과 조성 백분율
3.4 실험식과 분자식 구하기
3.5 화학량론과 화학 반응식
3.6 한계 반응물
3.7 이론적 수득률과 수득 백분율

4 분자 관점에서 바라본 수용액에서의 반응
4.1 수용액
4.2 전해질과 비전해질
4.3 이온 반응에 대한 균형 화학 반응식
4.4 산과 염기의 개념
4.5 산-염기 명명법
4.6 이중 치환(복분해) 반응
4.7 용액의 농도
4.8 용액의 화학량론
4.9 적정과 화학 분석

5 산화 - 환원 반응
5.1 산화-환원 반응
5.2 산화-환원 반응식 균형 맞추기
5.3 산화제로서의 산
5.4 금속의 산화-환원 반응
5.5 산화제로서의 산소 분자
5.6 산화-환원 반응의 화학량론

6 에너지와 화학 변화
6.1 에너지: 일을 할 수 있는 능력
6.2 열과 온도 그리고 내부 에너지
6.3 열의 측정
6.4 화학 반응의 에너지
6.5 열과 일 그리고 열역학 제1법칙
6.6 반응열
6.7 열화학 반응식
6.8 Hess 법칙
6.9 표준 반응열

7 양자 역학적 원자
7.1 전자기 복사선
7.2 선 스펙트럼과 Rydberg 식
7.3 Bohr 이론
7.4 파동 역학 모형
7.5 원자 내 전자의 양자수
7.6 전자 스핀
7.7 에너지 준위와 바닥 상태 전자 배치
7.8 주기율표와 바닥 상태 전자 배치
7.9 원자 오비탈: 모양과 배향
7.10 주기율표와 원소의 성질

8 화학 결합의 기초
8.1 결합 형성을 위한 에너지 필요조건
8.2 이온 결합
8.3 팔전자 규칙과 이온의 전자 배치
8.4 Lewis 기호와 이온 결합 화합물의 구조
8.5 공유 결합
8.6 결합 극성과 전기 음성도
8.7 Lewis 구조
8.8 공명 구조
8.9 탄소의 공유 결합 화합물

9 화학 결합과 분자 구조 이론
9.1 다섯 가지 기본 분자 기하 구조
9.2 분자 모양과 VSEPR 모형
9.3 분자 구조와 쌍극자 모멘트
9.4 원자가 결합 이론
9.5 혼성 오비탈과 분자 기하 구조
9.6 혼성 오비탈과 다중 결합
9.7 분자 오비탈 이론의 기초
9.8 비편재화된 분자 오비탈
9.9 고체 내의 결합
9.10 동소체에서의 결합

10 기체의 성질
10.1 분자 수준에서의 기체
10.2 압력의 측정
10.3 기체 법칙
10.4 기체의 부피를 이용한 화학량론
10.5 이상 기체 법칙
10.6 Dalton의 부분 압력 법칙
10.7 기체 분자 운동론
10.8 실제 기체
10.9 압축 인자
10.10 대응 상태 법칙

11 분자간 인력과 액체 및 고체의 성질
11.1 분자간 힘
11.2 분자간 힘과 물리적 성질
11.3 상태 변화와 동적 평형
11.4 액체와 고체의 증기압
11.5 액체의 끓는점
11.6 에너지와 상태 변화
11.7 상도표
11.8 Le Ch?telier 원리와 상태 변화
11.9 증발열의 결정
11.10 결정성 고체의 구조
11.11 고체 구조의 결정
11.12 결정의 형태와 물리적 성질

12 분자 수준에서의 혼합물: 용액의 성질
12.1 분자간 힘과 용액의 형성
12.2 용해열
12.3 온도에 의존하는 용해도
12.4 Henry 법칙
12.5 농도 단위
12.6 총괄성
12.7 불균일 혼합물

13 반응 속도론
13.1 화학 변화의 속도에 영향을 주는 인자
13.2 반응 속도 측정
13.3 속도 법칙
13.4 적분 속도 법칙
13.5 분자 수준에서의 충돌 이론
13.6 분자 수준에서의 전이 상태 이론
13.7 활성화 에너지
13.8 반응 메커니즘
13.9 촉매

14 화학 평형
14.1 화학계에서의 동적 평형
14.2 평형 법칙
14.3 압력 혹은 농도에 기초한 평형 법칙
14.4 불균일 반응에서의 평형 법칙
14.5 평형의 위치와 평형 상수
14.6 평형과 Le Cha^telier 원리
14.7 평형 상수의 계산
14.8 평형 상수를 이용한 농도 계산

15 산과 염기: 분자적 관점
15.1 Brønsted-Lowry 산과 염기
15.2 Brønsted-Lowry 산과 염기의 세기
15.3 산 세기의 주기적 경향
15.4 Lewis 산과 염기
15.5 원소와 그 산화물의 산-염기 성질
15.6 기능성 세라믹과 산-염기 화학

16 수용액에서의 산-염기 평형
16.1 물과 pH 그리고 ‘p’ 표기법
16.2 강산과 강염기 용액의 pH
16.3 이온화 상수 Ka와 Kb
16.4 Ka와 Kb 값의 결정
16.5 약산과 약염기 용액의 pH
16.6 염 용액의 산-염기 성질
16.7 완충 용액
16.8 다양성자산
16.9 산-염기 적정

17 용해도와 동시 평형
17.1 용액에서 불용성염의 평형
17.2 염기성염의 용해도
17.3 용액에서 금속 산화물과 금속 황화물의 평형
17.4 선택적 침전
17.5 착이온을 포함한 평형
17.6 착물화와 용해도

18 열역학
18.1 열역학 제1법칙
18.2 자발적 변화
18.3 엔트로피
18.4 열역학 제2법칙
18.5 열역학 제3법칙
18.6 표준 자유 에너지 변화(DG°)
18.7 최대 일과 DG
18.8 자유 에너지와 평형
18.9 평형 상수와 DG°
18.10 결합 에너지

19 전기화학
19.1 갈바니(볼타) 전지
19.2 전지 전위
19.3 표준 환원 전위의 활용
19.4 E °전지와 DG°
19.5 전지 전위와 농도
19.6 전기
19.7 전해 전지
19.8 전기 분해의 화학량론
19.9 전기 분해의 응용

20 핵반응과 화학에서의 역할
20.1 질량-에너지 보존 법칙
20.2 핵결합 에너지
20.3 방사능
20.4 안정도띠
20.5 변환
20.6 방사능 측정
20.7 방사성 핵종의 의학 및 분석 분야에서의 응용
20.8 핵분열과 핵융합

21 금속 착물
21.1 착이온
21.2 금속 착물 명명법
21.3 배위수와 구조
21.4 금속 착물의 이성질체
21.5 금속 착물의 결합
21.6 금속 이온의 생물학적 기능

22 유기 화합물, 중합체 및 생화학 물질
22.1 유기 구조와 작용기
22.2 탄화수소: 구조, 명명법, 반응
22.3 산소를 포함한 유기 화합물
22.4 암모니아의 유기 유도체
22.5 유기 중합체
22.6 탄수화물, 지질, 단백질
22.7 핵산, DNA, RNA

부록
A 수학 복습
B 실전 문제와 복습 문제의 답
C 참고 자료
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