1. 산화환원반응에서 전자를 받아들이는 화학종을 무엇이라고 하는가?

2. 주기율표에서의 일반적인 경량으로 옳은 것은?

3. 소금이나 설탕 등과 같은 고체화합물을 용액 속에서 용해할 때, 그 용해 속도를 증가시킬 수 있는 요인은?

4. C4H8의 모든 이성질체의 개수는 몇 개인가?

5. 어떤 반응의 평형상수를 알아도 예측할 수 없는 것은?

6. 다음 아보가드로 수와 관련된 설명 중 틀린 것은?

7. 물 90.0g에 포도당(C6H12O6) 4.80g이 녹아 있는 용액에서 포도당의 몰랄농도를 구하면?

8. C, H, O로 이루어진 화합물이 있다. 이 화합물 1.543g을 완전연소시켰더니 CO2 2.952ㅎ, H2O 1.812g이 생겼다. 이 화합물의 실험식에 해당하는 것은?

9. 중성의 염소(Cl) 원자는 17번지의 원자 번호를 가지며 37의 질량수를 가진다. 중성 염소 원자의 양성자, 중성자, 전자의 개수를 옳게 나열한 것은?

10. 물질의 구성에 관한 설명 중 틀린 것은?

11. 다음과 같은 가역반응이 일어난다고 가정할 때 평형을 오른쪽으로 이동시킬 수 있는 변화는?

12. 다음 중 가장 큰 2차 이온화 에너지를 가지는 것은?

13. [Fe2+]=0.02M이고 [Cd2+]=0.20M일 때 298K에서 다음 산화-환원 반응의 전지전위(V)는 약 얼마인가?

14. 수용액에서 약간 용해하는 이온화합물 Ag2CO3(s)의 용해도곱 평형상수(Ksp)식이 맞는 것은?

15. 산과 염기의 정의에 대한 설명 중 틀린 것은?

16. O2-, F, F-를 지름이 작은 것부터 큰 순서로 옳게 나열한 것은?

17. sp3 혼성귀도함수가 참여한 결합을 가진 물질은?

18. 0.195M H2SO4 용액 15.5L를 만들기 위해 18.0M H2SO4용액 얼마를 물로 희석시켜야 하는가?

19. 수소이온의 농도가 1.0×10-7M 용액의 pH는?

20. 몰랄농도가 3.24m인 K2SO4 수용액 내 K2SO4의 몰분율은? (단, 원자량은 K가. 39.10, 0는 16.00, H는 1.008, S는 32.06이다.)