시험명 : 화학분석기사 필기 기출문제 2012년 03월 04일
  • ㆍ문항수 : 20문항
  • ㆍ시험시간 : 20분
  • ㆍ응시자 :
 
1. 용액의 조성을 기술하는 방법에 대한 설명 중 틀린것은?
  1. ① 질량 퍼센트 - 용액 내에서 각 성분 물질의 질량 퍼센트로 정의한다.
  2. ② 몰농도 - 용액 1L 당 용질의 몰수로 정의한다.
  3. ③ 몰랄농도 - 용매 1kg 당 용질의 몰수로 정의한다.
  4. ④ 몰분율 - 혼합물에서 한 성분의 몰분율이란 그 성분의 몰수를 해당 성분을 제외한 나머지 성분 전체의 몰수로 나눈 것이다.
정답
해설
2. 화학적 평형상태의 기본적인 특성에 대한 설명 중 틀린 것은?
  1. ① 평형상태에서는 거시적 변화가 없다.
  2. ② 자발적인 과정을 통하여 평형상태에 도달한다.
  3. ③ 평형상태에서는 정반응과 역반응이 모두 일어나지 않는 상태이다.
  4. ④ 평형으로 접근하는 방향과 관계없이 최종적으로 같은 평형상태에 도달한다.
정답
해설
3. 다음의 구조식에 존재하는 작용기를 모두 옳게 나타낸 것은?
  1. ① 카르복실기, 아민기
  2. ② 카르복실기, 에스테르기
  3. ③ 아민기, 에스테르기
  4. ④ 아민기, 히드록시기
정답
해설
4. 주기율표상의 주족원소의 화학적 성질에 대한 설명중 틀린 것은?
  1. ① Ⅰ족인 알칼리 금속은 비교적 부드러운 금속으로 Li, Na, K, Rb, Cs 등이 포함된다.
  2. ② Ⅱ 족인 알칼리토금속에는 Be, Mg, Sr, Ba, Ra 등이 포함된다.
  3. ③ Ⅵ 족인 칼코젠(Chalcogen)에는 O, S, Se, Te 등이 포함되며, 알칼리토금속과 2:1 화합물을 만든다.
  4. ④ Ⅶ 족인 할로젠(Halogen)에는 F, Cl, Br, I가 포함되며, 물리적 상태는 서로 상당히 다르다.
정답
해설
5. 수소와 산소로부터 물을 만들 때, 충분한 산소가 공급된다고 가정하면, 14.4몰의 수소원자로부터 몇 몰의 물을 만들 수 있겠는가?
  1. ① 1.8몰
  2. ② 3.6몰
  3. ③ 7.2몰
  4. ④ 14.4몰
정답
해설
6. 다음 물질의 올바른 IUPAC 이름은?
  1. ① 3-메틸사이클로펜텐
  2. ② 5-메틸-1-사이클로펜텐
  3. ③ 3-메틸-시스-사이클로펜텐
  4. ④ 1-메틸-2-사이클로펜텐
정답
해설
7. 40.9% C, 4.6% H, 54.5% O 의 질량백분율 조성을 가지는 화합물의 실험식에 가장 가까운 것은?
  1. ① CH2O
  2. ② C3H4O3
  3. ③ C6H5O6
  4. ④ C3H6O3
정답
해설
8. 산성비의 발생과 가장 관계가 없는 반응은?
  1. ① Ca2+(aq) + CO32-(aq) → CaCO3(s)
  2. ② S(s) + O2(g) → SO2(g)
  3. ③ N2(g) +O2(g) → 2NO(g)
  4. ④ SO3(g) + H2O(L) → H2SO4(aq)
정답
해설
9. 35℃에서 염화칼륨의 용해도는 40g이다. 만약 35℃에서 20g의 물 속에 KCl 이 5g 녹아있다면 이 용액은 어떤 상태인가?
  1. ① 불포화
  2. ② 포화
  3. ③ 과포화
  4. ④ 초임계
정답
해설
10. 주어진 온도에서 N2O4(g) ⇄ 2NO2(g)의 계가 평형상태에 있다. 이 때 계의 압력을 증가시키면 반응이 어떻게 진행되겠는가?
  1. ① 정반응과 역반응의 속도가 함께 빨라져서 변함없다.
  2. ② 평형이 깨어지므로 반응이 멈춘다.
  3. ③ 정반응으로 진행된다.
  4. ④ 역반응으로 진행된다.
정답
해설
11. 다음 단위체 중 첨가 중합체를 만드는 것은?
  1. ① C2H6
  2. ② C2H4
  3. ③ HOCH2CH2OH
  4. ④ HOCH2CH3
정답
해설
12. 어느 실험과정에서 한 학생이 실수로 0.20M NaCl 용액 250ml 를 만들었다. 그러나 실제 실험에 필요한 농도는 0.005M 이었다. 0.20M NaCl 용액을 가지고 0.005M NaCl 100mL를 만들려면, 100mL 부피 플라스크에 0.20M NaCl을 얼마나 넣어야 하는가?
  1. ① 2mL
  2. ② 2.5mL
  3. ③ 4mL
  4. ④ 5mL
정답
해설
13. 황의 산화수(Oxidation Number)가 틀린 것은?
  1. ① CaSO4 : +4
  2. ② SO32- : +4
  3. ③ SO3 : +6
  4. ④ SO2 : +4
정답
해설
14. 0.1M 질산 수용액의 pH 는 얼마인가?
  1. ① 0.1
  2. ② 1
  3. ③ 2
  4. ④ 3
정답
해설
15. 반쪽반응식을 이용하여 산화환원반응의 계수를 맞추는 방법에 대한 설명 중 틀린 것은?
  1. ① 산화 및 환원 반쪽반응의 원자량을 맞춘다.
  2. ② 산화와 환원은 반족반응을 모두 쓴다.
  3. ③ 계수를 사용하여 각 반쪽반응에 원자의 개수를 맞춘다.
  4. ④ 잃은 전자의 숫자와 얻은 전자의 숫자가 같도록 산화 및 환원 반쪽반응에 정수배한다.
정답
해설
16. 삼성분 이온화합물인 Cu(NO2)2 에 대한 명명이 가장 올바른 것은?
  1. ① 질산제일구리
  2. ② 아질산제일구일
  3. ③ 질산제이구리
  4. ④ 아질산제이구리
정답
해설
17. 어떤 미지의 물질이 물에는 쉽게 녹는데 벤젠에는 잘 안녹는다면 이 물질은 어떤 성질을 나타내는가?
  1. ① 극성도 아니고 비극성도 아니다.
  2. ② 극성이다.
  3. ③ 극성이고 동시에 비극성이다.
  4. ④ 비극성이다.
정답
해설
18. 0.4M황산용액 20.0mL 와 중화반응 하는데 이론적으로 필요한 0.1N 수산화나트륨 용액의 부피는 몇 ｍL인가?
  1. ① 80
  2. ② 160
  3. ③ 320
  4. ④ 40
정답
해설
19. 다음 산화환원 반응이 산성용액에서 일어난다고 가정할 때, (1), (2), (3), (4)에 알맞은 숫자를 순서대로 옳게 나열한 것은?
  1. ① 8, 16, 4, 16
  2. ② 8, 4, 4, 3
  3. ③ 6, 3, 3, 3
  4. ④ 8, 4, 4, 4
정답
해설
20. 다음 중 불포화 탄화수소에 속하지 않는 것은?
  1. ① alkane
  2. ② alkene
  3. ③ alkyne
  4. ④ arene
정답
해설
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